Kas sa tead, mis on valge kuld? See on väikese koguse pallaadiumiga kullasulam.

Varem rääkisime niklist ja nüüd on lugu pallaadiumist - sama huvitavast ja paljutõotavast metallist.

Pallaadium on keemiline element perioodilisuse tabelis aatomnumbriga 46, mis on tähistatud sümboliga Pd (lat. Palladium)

Pallaadiumi avastas inglise keemik William Wollaston 1803. aastal. Wollaston eraldas selle Lõuna-Ameerikast toodud plaatinamaagist. Metalli nimi tuleneb asteroidi Pallas nimest, mille avastas Saksa astronoom Olbergst 1802. aastal. Asteroid on omakorda oma nime saanud Vana-Kreeka mütoloogiast pärit Pallase (Pallas Ateena või tema sõber Pallas) järgi.

Visuaalselt näeb pallaadium välja pigem hõbeda kui plaatina moodi. See on tema mõistatus. Sellel on atraktiivne välimus, ühtlane ja kütkestav läige. See on esteetiline ja “õige” metall. Pallaadium on kergesti poleeritud, ei tuhmu ega korrodeeru. Pallaadiumiraamis vääriskivid näevad efektsed ja väärikad välja. Pallaadium on plaatinaelementidest kõige kergem. Ja see on ka üks selle eeliseid ehtemetallina.

Pallaadium (nagu plaatina) on haruldasem metall kui kuld. Aastas kaevandatakse umbes 200 tonni pallaadiumi ja 2500 tonni kulda on palju kergem kui plaatina ja meenutab kaalult kulda. Palladium 950 ei põhjusta allergilisi reaktsioone. Pallaadiumi valge värvus on loomulik, s.t. ei ole katete või sulamite tulemus.

Pallaadium on värvi, tugevuse, selguse, ilu ja läike poolest identne plaatinaga, kuid on odavam.

Ehetes kasutatavates sulamites (näiteks kulla-pallaadiumi sulami - nn valge kulla tootmiseks) võib pallaadium isegi väikeses koguses (1%) muuta kulla värvi järsult hõbevalgeks. Valgest kullast korpuses kellad on välismaal populaarsed. Pallaadiumi ja hõbeda peamised sulamid ehetes on 500 ja 850 (tehnoloogiliselt kõige arenenumad ja atraktiivsemad).

Kui pallaadiumi lisatakse titaan- või kroomterasele, muutub selle kõrge korrosioonikindlus peaaegu absoluutseks. Nendest valmistatud ehted, nagu plaatina, on praktilised ja vastupidavad. Lisaks tavalistele pallaadiumisulamitele kasutatakse ehete valmistamisel mõnikord pallaadiumi ja indiumi dekoratiivseid ühendeid, mis moodustavad laia värvivaliku kuldsest lillani. Siiani on neist valmistatud tooted väga haruldased.

Kuumutatud pallaadium on kergesti sepistatud ja keevitatav. Ja isegi toatemperatuuril on see pehme ja kergesti töödeldav.

VASTUVÕTT

Wollaston pidi ekstraheerima pallaadiumi toorest plaatinast, mida kaevandati kaugel Colombias kulda sisaldavate liivade pesemise käigus. Sel ajal olid loodusliku plaatina terad ainus inimestele teadaolev mineraal, mis sisaldas pallaadiumi. Praegu on teada, et seda elementi sisaldavad umbes 30 mineraali.

Nagu kõik plaatinarühma metallid, on pallaadium haruldane. Kuigi pole millegagi võrrelda. Hinnanguliselt on seda maakoores ligikaudu kaks korda rohkem kui kulda. Suurimad plaatinametallide ja sellest tulenevalt pallaadiumi leiukohad asuvad meie riigis (Uural), Colombias, Alaskal ja Austraalias. Kuldliivast leitakse sageli väikseid pallaadiumi jälgi.

Kuid selle metalli peamine tarnija oli nikli- ja vasksulfiidimaakide maardlad. Ja loomulikult ekstraheeritakse selliste maakide töötlemisel kõrvalsaadusena väärtuslikku pallaadiumi. Selliste maakide ulatuslikud leiukohad asuvad Transvaalis (Aafrikas) ja Kanadas.

Viimastel aastakümnetel uuritud Arktika rikkaimad vase-nikli maakide leiukohad (Norilsk, Talnakh) on avanud suurepärased võimalused plaatinametallide ja eelkõige pallaadiumi tootmise edasiseks suurendamiseks. Lõppude lõpuks on selle sisaldus sellistes maakides kolm korda suurem kui plaatina ise, rääkimata selle teistest satelliitidest.

Maailma suurim pallaadiumitootja on OJSC MMC Norilsk Nickel.

RAKENDUS

Katalüsaatorid

Pallaadiumi kasutatakse sageli katalüsaatorina, peamiselt rasvade hüdrogeenimisel ja nafta krakkimisel. Pallaadiumkloriidi kasutatakse katalüsaatorina ning süsinikmonooksiidi jälgede tuvastamiseks õhus või gaasisegus.

Pole asjata, et süsinikmonooksiidi nimetatakse süsinikmonooksiidiks, sellel pole värvi, maitset ega lõhna. CO olemasolu õhus saate määrata pallaadiumkloriidi lahuses niisutatud paberitükiga. See on tõrkekindel alarm; Niipea, kui CO sisaldus õhus ületab lubatud normi (0,02 mg/l), muutub paberitükk mustaks - PdCl2 muudetakse pallaadiummustaks.

Turunõudlust pallaadiumi järele tekitab peamiselt autotööstus, sest pallaadiumi kasutatakse autode heitgaaside katalüüsmuundurites.

Vesiniku puhastamine

Kuna vesinik difundeerub väga hästi läbi pallaadiumi, kasutatakse pallaadiumi vesiniku sügavpuhastamiseks. Pallaadium on võimeline ka ülitõhusalt vesinikku pööratavalt säilitama. Kalli pallaadiumi säästmiseks vesiniku puhastamiseks ja vesiniku isotoopide eraldamiseks mõeldud membraanide valmistamisel on välja töötatud selle sulamid teiste metallidega (kõige tõhusam ja ökonoomsem on pallaadiumi sulam ütriumiga).

Galvaneerimine

Pallaadiumkloriidi kasutatakse aktiveeriva ainena dielektrikute galvaanilisel metallistamisel – eelkõige vase sadestamisel laminaatide pinnale trükkplaatide tootmisel elektroonikas.

Elektrilised kontaktid

Pallaadiumi ja pallaadiumisulameid kasutatakse elektroonikas sulfiidikindlate katete jaoks. Pallaadium sisaldub ka keraamilistes kondensaatorites, mille mahtuvus on kõrgel temperatuuril püsiv.

Pallaadiumi metalli muu kasutus

Pallaadiumi kasutatakse spetsiaalsete keemiliste klaasnõude, ülitäpsete mõõteriistade korrosioonikindlate osade valmistamiseks.

Pallaadiumist ja selle sulamitest valmistatakse meditsiiniinstrumendid, südamestimulaatorite osad, proteesid ja mõned ravimid.

Teatud kogus pallaadiumi kulub vesinikfluoriidhappe tootmiseks kasutatavate keemiaseadmete (anumad, destilleerimiskuubikud, pumbaosad, retordid) valmistamiseks.

Ravimid

Mõnes riigis kasutatakse tsütotoksiliste ravimite tootmiseks väikeses koguses pallaadiumi.

Tootmis- ja tarbimisnäitajad

Pallaadiumi tarned maailmas ulatusid 2007. aastal 267 tonnini (sh Venemaa - 141 tonni, Lõuna-Aafrika Vabariik - 86 tonni, USA ja Kanada - 31 tonni, teised riigid - 9 tonni). Pallaadiumi tarbimine oli 2007. aastal autotööstuses 107 tonni, elektroonikatööstuses 40 tonni ja keemiatööstuses 12 tonni.

Ja veel ühe väga väärtusliku kinnisvara kohta

See omadus on pallaadiumi suhteline odavus, mis teeb sellest võib-olla kõigist plaatinametallidest kõige lootustandvama. Juba pallaadiumi lisamine vähendab mõne sulami, näiteks ühe proteeside valmistamise sulami maksumust (sisaldab ka vaske, hõbedat, kulda ja plaatinat). Ja tõsiasi, et pallaadium on muutunud plaatinametallidest kõige kättesaadavamaks, avab talle üha laiema tee tehnoloogiasse.

Ammu on möödas ajad, mil pallaadiumi ekstraheeriti väikestes kogustes ainult toorplaatinast. Nüüd toodetakse seda kümneid tonne aastas ja see asendab võimaluse korral üha enam plaatinat.

Nime sai Wollastoni järgi

Maailma silmapaistvate teadlaste tööd tunnustava sümboolika hulgas on Wollastoni medal, mis on valmistatud puhtast pallaadiumist. Ligi 150 aastat tagasi Londoni Geoloogiaühingu poolt asutatud see vermiti esmakordselt kullasse; Seejärel ekstraheeris kuulus metallurg Johnson 1846. aastal Brasiilia pallaadiumikullast puhta pallaadiumi, mis oli mõeldud ainult selle medali valmistamiseks.

Charles Darwin oli üks neist, kellele omistati Wollastoni medal. 1943. aastal omistati medal akadeemik Aleksander Jevgenievitš Fersmanile silmapaistvate mineraloogiliste ja geokeemiliste uuringute eest. Nüüd hoitakse seda medalit Riigi Ajaloomuuseumis.

pallaadium (Pd)
Aatomi omadused
Lihtsa aine termodünaamilised omadused

Pallaadium (lat. Palladium) on perioodilisuse tabelis tähistatud sümboliga Pd - keemiline element aatomnumbriga 46 ja aatommassiga 106,42. See on sekundaarse alarühma teise triaadi (plaatinametallid) element, Dmitri Ivanovitš Mendelejevi perioodilisuse tabeli viienda üleminekuperioodi kaheksas rühm. Pallaadium on välimuselt hõbedale sarnane hõbevalge väärismetall, kuid nende sarnasused sellega ei lõpe, sest neljakümne kuues element on plaatinametallidest kõige kergem. Tiheduse (12,02 g/cm3) poolest on pallaadium lähemal hõbedale (10,49 g/cm3) kui sellega seotud plaatinale (21,5 g/cm3). Pallaadium on raske, tulekindel, plastiline, tempermalmist metall, mida on lihtne fooliumiks rullida ja õhukeseks traadiks tõmmata.

Looduslik pallaadium koosneb kuuest stabiilsest isotoobist: 102Pd (1,00%), 104Pd (11,14%), 105Pd (22,33%), 106Pd (27,33%), 108Pd (26,46%) ja 110Pd (11,7%). Kõige pikema elueaga kunstlik radioaktiivne isotoop on 107Pd, mille poolestusaeg on seitse miljonit aastat. Paljud pallaadiumi isotoobid tekivad suhteliselt väikestes kogustes uraani ja plutooniumi tuumade lõhustumisel. Kaasaegsetes tuumareaktorites sisaldab 1 tonn 3% põlemiskiirusega tuumakütust umbes 1,5 kg pallaadiumi.

Pallaadiumi avastas inglise arst ja keemik William Wollaston 1803. aastal, uurides Lõuna-Ameerikast toodud toorplaatinat selles osas, mis lahustub veekogus. Pärast maagi lahustamist neutraliseeris Wollaston happe NaOH lahusega, misjärel sadestas ammooniumkloriidi NH4Cl toimel lahusest plaatina (ammooniumkloroplatinaat sadestub). Seejärel lisati lahusele elavhõbetsüaniid, mis moodustas pallaadiumtsüaniid. Puhas pallaadium eraldati tsüaniidist kuumutamise teel. Vaid aasta hiljem teatas Wollaston kuninglikule seltsile, et avastas toorplaatinast pallaadiumi ja teise uue väärismetalli, roodiumi. Wollaston tuletas uue elemendi pallaadiumi nime väikese planeedi Pallas nimest, mille avastas veidi enne (1801) Saksa astronoom Olbers.

Neljakümne kuues element on mitmete oma märkimisväärsete füüsikaliste ja keemiliste omaduste tõttu leidnud laialdast rakendust paljudes teaduse ja eluvaldkondades. Seega valmistatakse pallaadiumist teatud tüüpi laboriklaasid, aga ka vesiniku isotoopide eraldamise seadmete osi. Pallaadiumisulamid teiste metallidega leiavad väga väärtuslikke rakendusi. Näiteks kasutatakse sideseadmetes (kontaktide loomisel) neljakümne kuuenda elemendi sulameid hõbedaga. Temperatuuriregulaatorid ja termopaarid kasutavad pallaadiumi sulameid kulla, plaatina ja roodiumiga. Teatud pallaadiumisulameid kasutatakse ehetes, hambaravis (proteesides) ja neid kasutatakse isegi südamestimulaatorite osade valmistamiseks.

Portselanile, asbestile ja muudele alustele kandmisel toimib pallaadium mitmete redoksreaktsioonide katalüsaatorina, mida kasutatakse laialdaselt mitmete orgaaniliste ühendite sünteesil. Pallaadiumkatalüsaatorit kasutatakse vesiniku puhastamiseks hapniku jälgedest, samuti hapniku puhastamiseks vesiniku jälgedest. Pallaadiumkloriidi lahus on suurepärane indikaator süsinikmonooksiidi olemasolu kohta õhus. Pallaadiumkatteid kasutatakse elektrikontaktidel, et vältida sädemete teket ja suurendada nende korrosioonikindlust (pallaadimine).

Ehetes kasutatakse pallaadiumi nii sulamite komponendina kui ka iseseisvalt. Lisaks vermib Venemaa Pank pallaadiumist mälestusmünte väga piiratud koguses. Väikest kogust pallaadiumi kasutatakse meditsiinilistel eesmärkidel - tsütostaatikumide valmistamiseks - komplekssete ühendite kujul, mis on sarnased cis-plaatinaga.

Bioloogilised omadused

Teadlased ei oska kindlasti midagi öelda pallaadiumi bioloogilise rolli kohta elusorganismides, võib-olla paljastavad selle plaatina omaduste edasised uuringud selle olulisuse teatud bioloogilistes protsessides.

Sellest hoolimata on selle elemendi roll meditsiinis üsna suur. Nii kasutatakse mõnes riigis (sh Venemaal) tsütostaatikumide saamiseks teatud kogust pallaadiumi – tsis-plaatinaga sarnaselt kompleksühendite kujul. Kohe pärast seda, kui Rosenberg avastas plaatina tsütostaatilise toime, hakkasid teadlased üle maailma seda nähtust uurima ning sünteesima üha tõhusamaid ja ohutumaid plaatinaühendeid meditsiinilistel eesmärkidel. Viimastel aastatel on maailma juhtivad meditsiiniinstituudid ja suurettevõtted püüdnud leida bioaktiivseid ravimeid teiste plaatinarühma ühendite, sealhulgas pallaadiumi hulgast. See väärismetall tapab vähirakke ja aeglustab nende kasvu mitte halvemini kui plaatina, kuid on peaaegu kümme korda vähem toksiline. Pallaadiumil põhinevad kasvajavastased ravimid on läbimas uusimad kliinilised uuringud ja neid võivad peagi kasutada ka onkoloogid.

Pallaadiumi ja selle sulamite teine ​​üsna oluline eesmärk on seotud selle metalli kõrge bioloogilise ühilduvusega - meditsiiniliste instrumentide, südamestimulaatorite osade ja proteeside valmistamine. Juba praegu on traditsiooniliste koobaltil, niklil ja kroomis põhinevate mitteväärissulamite kasutamine ortopeedilises hambaravis märkimisväärselt vähenenud, kuna paljudel mitteväärismetallide mõju suhtes tundlikel patsientidel esineb sageli kõrvaltoimeid.

Mis asendab aegunud materjalid? Vastus on ilmne – väärismetallide sulamid, sealhulgas plaatinarühma metallid ja eelkõige pallaadium. Üks selline sulam on palladent (“Superpal”), mis sisaldab 60% pallaadiumi ja 10% kulda. Sulamil on ilus hõbehall metallik värv, usaldusväärsed tugevusomadused ja see on bioloogiliselt ühilduv. Näo-lõualuukirurgia puhul kasutatakse seda pikendatud sildade valmistamiseks. Teine pallaadiumi sisaldav sulam on plagodent ("Super KM"). Koosneb 98% väärismetallidest (v.a pallaadium, sisaldab kulda ja plaatinat), on helekollase värvusega ja on ette nähtud tahkete proteeside, inkrustatsioonide, poolkroonide, sildade valmistamiseks, peamiselt keraamika või klaaskeraamikaga. katmine.

Pallaadiumi kasutab ka toiduainetööstus. Pärast seda, kui mitmes riigis sai selgeks, et nikkel oli elanike seas suurenenud allergia põhjuseks, süüdistasid paljud sellest materjalist valmistatud nõusid. Hilisemad uuringud lükkasid selle hüpoteesi aga ümber ja tegid kindlaks allergilise reaktsiooni tõelise põhjuse – niklit leiti toidust, täpsemalt taimeõlist valmistatud margariinist. Fakt on see, et vastavalt tehnoloogilisele protsessile peab õli muutuma tahkeks, see tähendab, et molekulid küllastatakse katalüsaatori abil vesinikuga. Nikkel on seda rolli mänginud pikka aega. Protsessi intensiivistamiseks segatakse katalüsaatoripulber kõrgel temperatuuril intensiivselt taimeõliga ja seejärel eemaldatakse katalüsaator filtreerimise teel, kuid nikkel ei eemaldata täielikult ja kui protsessis peaks ilmnema rike, siis üsna suur kogus seda. allergeen siseneb lõpptootesse.

See probleem lahendati tänu A.V. nimelise naftakeemiainstituudi teadlaste arengule. Topchieva. Neil õnnestus luua katalüsaator, mis põhineb pallaadiumil alumiiniumoksiidil. See sissejuhatus võimaldas lahendada mitu probleemi korraga: pallaadium on inertne ja inimesele ohutu, lisaks on see kordades tõhusam kui nikkel, mis tähendab, et seda kulub tuhandeid kordi vähem. Pallaadiumkatalüsaatoril on ka teisi eeliseid - seda on lihtsam lõpptootest eemaldada ja viimase molekulide struktuur on keha poolt kergemini “dešifreeritud” kui nikkelkatalüsaatori puhul, seega “pallaadium” margariin. on kergemini seeditav.

On teada, et juveliirid kasutavad pallaadiumi sageli sulamites teiste väärismetallidega. Seega võivad 583 ja 750 proovi sulamid, mida nimetatakse "valgeks kullaks", sisaldada kümme protsenti või rohkem pallaadiumi. Meie riigis on valitsus ametlikult kehtestanud pallaadiumi tunnusmärgid 500 ja 850. Need tunnused on ehete puhul kõige levinumad.

Teine populaarne pallaadiumistandard on 950. Selle põhjuseks on asjaolu, et sellest metallist valmistatakse abielusõrmuseid alternatiivina roodiumkattega valgest kullast sõrmustele. Fakt on see, et roodium kulub sõrmuse pinnalt üsna kiiresti maha ja kõik ei jõua kallist katet igal aastal uuendada. Pallaadiumsõrmused on täpselt sama välimusega kui kuldsed, kuid ei vaja iga-aastast uuendamist. Lisaks tavalistele pallaadiumisulamitele kasutatakse ehete valmistamisel mõnikord pallaadiumi ja indiumi dekoratiivseid ühendeid, mis moodustavad laia värvivaliku kuldsest lillani. Sellisest sulamist valmistatud tooted on aga väga haruldased.

1988. aastal vermiti esimest korda pallaadiumist 25-rublased mündid sarjas “Muistse Vene mündi, kirjanduse, arhitektuuri ja Venemaa ristimise 1000. aastapäev”. Kõrgeima 999 standardi 31,1 grammi kaaluval mündil on kujutatud prints Vladimir Svjatoslavovitši monument Kiievis. Baselis rahvusvahelisel numismaatikanäitusel tunnistati see sari aasta parimaks programmiks, pälvides teostuse kvaliteedi eest esikoha.

Selliste müntide väljalaskmine oli piiratud ja ei kestnud kaua, seetõttu on müntidel kõrge kogumisväärtus. Kõige väärtuslikumad on kahe seeria mündid (välja antud 1993-1994): “Esimene Venemaa reis ümber maailma. 1803-1806" - "Lõhk "Nadežda"" I.F. Krusensterni portreega, "Neeva" (Yu.F. Lisyansky)" Teine sari “Vene esimene Antarktika ekspeditsioon. 1819-1821" - "Sloop "Mirny" (M.P. Lazarev)", "Sloop "Vostok" (F.F. Bellingshausen)". Esitletakse ka münte sarjast "Venemaa ja maailma kultuur" - "A. Rubljov", "M. P. Mussorgski”, seeria “Vene ballett” mündid ja pühendatud Vene monarhidele.

Maailmas on palju auhindu ja auhindu, mida jagatakse silmapaistvatele teadlastele. Seal on William Hyde Wollastoni nimeline medal, mis on valmistatud puhtast pallaadiumist. Selle auhinna asutas peaaegu kaks sajandit tagasi (1831) Londoni Geoloogiaühing ja see oli algselt kullast. Alles 1846. aastal ekstraheeris kuulus inglise metallurg Johnson Brasiilia pallaadiumikullast puhta pallaadiumi, mis oli mõeldud ainult selle medali valmistamiseks. Wollastoni medali pälvisid Charles Darwin ja 1943. aastal anti medal nõukogude teadlasele akadeemik Aleksandr Jevgenievitš Fersmanile silmapaistvate mineraloogiliste ja geokeemiliste uuringute eest. Nüüd hoitakse seda medalit Riigi Ajaloomuuseumis.

See pole aga ainus pallaadiumimedal. Teise, mis omistati silmapaistva töö eest elektrokeemia ja korrosiooniprotsesside teooria vallas, asutas Ameerika elektrokeemiaühing. 1957. aastal tunnustati selle auhinnaga Nõukogude suurima elektrokeemiku, akadeemik A. I.

William Wollastoni teenete hulka ei kuulu mitte ainult pallaadiumi (1803) ja roodiumi (1804) avastamine, esimese puhta plaatina tootmine (1803), vaid ka I. Ritterist sõltumatu ultraviolettkiirguse avastamine. Lisaks konstrueeris Wollaston refraktomeetri (1802) ja goniomeetri (1809).

Pallaadiumitööstus ilmus Venemaal suhteliselt hilja. Alles 1922. aastal tootis riiklik rafineerimistehas esimese partii Venemaa rafineeritud pallaadiumi. See tähistas pallaadiumi tööstusliku tootmise algust meie riigis.

On teada, et pallaadium võib parandada isegi sellise metalli nagu titaan, mis on vastupidav agressiivsele keskkonnale, korrosioonivastaseid omadusi. Ainult 1% pallaadiumi lisamine suurendab titaani vastupidavust väävel- ja vesinikkloriidhappele. Seega kaotab uue sulami plaat aasta jooksul vesinikkloriidhappega kokkupuutel oma paksusest vaid 0,1 millimeetrit, samas kui puhas titaan õheneb sama aja jooksul 19 millimeetrit. Kaltsiumkloriidi lahus ei mõjuta sulamit üldse, samas kui titaan kaotab agressiivses keskkonnas aastas kuni kaks millimeetrit. Mis on sellise sulami saladus? Fakt on see, et hape interakteerub peamiselt pallaadiumiga ja sulami teise komponendi pind kaetakse kohe õhukese oksiidkilega - see osa paneb justkui kaitseümbrise. Seda nähtust nimetasid teadlased metallide enesepassiveerimiseks (enesekaitseks).

Lugu

Pallaadiumi avastamise au kuulub inglasele William Hyde Wollastonile, kes eraldas 1803. aastal Lõuna-Ameerika kaevandustes uue metalli toorplaatinast. Kes on see mees, kelle nimi on antud Londoni Geoloogiaühingu poolt igal aastal välja antavale puhta pallaadiumi medalile?

Kaheksateistkümnenda sajandi lõpus oli William Wollaston üks paljudest ebaselgetest Londoni arstidest, kes praktiseeris vaestes töölisklassi piirkondades. Töö, mis sissetulekut ei toonud, intelligentsele ja ettevõtlikule noormehele ei sobinud. Tollal pidid arstil olema mitte ainult arsti, vaid ka farmaatsia oskused, mis omakorda eeldas suurepäraseid keemiaoskusi. W.H. Wollaston osutus suurepäraseks keemikuks – plaatinat uurides leiutas ta uue meetodi plaatinast nõude valmistamiseks ja pani aluse selle tootmisele. Tasub mainida, et neil aastatel oli keemialaborite jaoks plaatinaklaasi vaja, sest elevus teaduslike avastuste ümber oli sama, mis alkeemikute ajal filosoofiakivi ümber. Pole juhus, et 18. ja 19. sajandi vahetusel. Avastatud on umbes 20 uut keemilist elementi!

Pole üllatav, et inglase uus ettevõte hakkas talle märkimisväärset sissetulekut tooma, millest piisas, et lahkuda lootustandvast arstipraksisest. Wollastoni toodetud tooted olid nõutud kaugel Foggy Albioni piiridest, võimaldades inglasel raha pärast muretsemata tegeleda uute keemiauuringutega. Plaatina rafineerimise ja lisanditest puhastamise tehnikat täiustades jõudis keemik ideele plaatinataoliste metallide olemasolust.

Plaatina, millega Wollaston pidi töötama, oli kõrvalsaadus, mis saadi kulda kandvate liivade pesemisel kauges Colombia Vabariigis. Lisaks kullale sisaldas see elavhõbeda lisandeid, millest tuli lahti saada. Ta lahustas toorplaatina vees, seejärel sadestas lahusest välja ainult plaatina – eriti puhta ammoniaagiga NH4Cl. Just siis märkis Wollaston, et sadestunud lahusel on roosa toon, mida lisandid nagu kuld ja elavhõbe anda ei suuda. Värvilisele lahusele tsinki lisades sai keemik musta sademe, mille ta kuivatas ja seejärel lahustas vees. Selgus, et ainult osa mustast pulbrist lahustus. Pärast kontsentraadi lahjendamist veega, lisas Wollaston kaaliumtsüaniidi, mille tulemusena moodustus ohtralt oranži sade, mis muutus kuumutamisel halliks. Hall sete sulatati metalliks, mille erikaal oli elavhõbedast väiksem. Lahustades saadud metalli lämmastikhappes, sai Wollaston lahustuva osa, milleks oli pallaadium, ja lahustumatu osa, millest eraldas teise plaatina – roodiumi.

Roodium on oma nime saanud kreekakeelsest sõnast "roosa", kuna roodiumsoolad annavad lahusele roosa värvi. Mis puutub pallaadiumi, siis Wollaston nimetas selle varem toimunud astronoomilise avastuse auks. Vahetult enne pallaadiumi ja roodiumi avastamist (1802. aastal) avastas saksa astronoom Olbers päikesesüsteemist väikese planeedi ja nimetas selle Vana-Kreeka tarkusejumalanna Pallas Ateena auks Pallaseks.

Mida tegi Wollaston pärast uue elemendi avastamist? Ta ei andnud sellest kohe teada, vaid levitas anonüümset kuulutust uue pallaadiumi metalli müügist maavarade edasimüüja Forsteri poes. Sõnum uue väärismetalli - “uue hõbeda” kohta huvitas paljusid, sealhulgas keemikut Richard Chenevixit. Omades tüüpilist tulist ja ohjeldamatut iirlase iseloomu, tahtis Chenevix paljastada “petutrikki” ning kõrget hinda eirates ostis pallaadiumibatoon ja asus seda analüüsima.

Peagi pakkus iirlane, et metall pole üldsegi uus element, vaid valmistati plaatinast, legeerides seda elavhõbedaga vastavalt Vene teadlase A. A. Musin-Puškini meetodile. Chenevix kiirustas seda arvamust avaldama - esmalt Londoni Kuningliku Seltsi liikmetele ette loetud raportis ja seejärel laiemas ajakirjanduses. Sellele vastuseks teatas kuulutuse anonüümne autor, et on valmis maksma 20 naelsterlingit igaühele, kes suudab Chenevixi pakutud meetodil kunstlikult uut metalli ette valmistada. Kuid teised keemikud ja Chenevix ise ei suutnud kõigi oma jõupingutustega leida pallaadiumist elavhõbedat ega plaatinat...

Alles mõni aeg hiljem teatas Wollaston ametlikult, et tema on pallaadiumi avastamise autor ja kirjeldas selle toorplaatinast saamise meetodit. Samal ajal teatas ta teise plaatinametalli - roodiumi - avastamisest ja omadustest. Lisaks ütles ta, et on uue metalli anonüümne müüja, kes määras selle kunstliku ettevalmistamise eest lisatasu.

Selline huvitav ja erakordne inimene oli William Hyde Wollaston – vähetuntud Londoni arst ja maailmakuulus keemik – pallaadiumi ja roodiumi avastaja.

Looduses olemine

Pallaadium on üks haruldasemaid metalle, selle keskmine kontsentratsioon maakoores on 1∙10-6 massiprotsenti, kuid seda on kaks korda rohkem kui maakoores sisalduval kullal (5∙10-7%). William Wollaston pidi ekstraheerima pallaadiumi Colombia kohaliku plaatina teradest – ainsa sel ajal teadaoleva pallaadiumi sisaldava mineraali teradest. Tänapäeval oskavad geokeemikud nimetada umbes 30 mineraali, mis seda väärismetalli sisaldavad.

Nagu plaatina, leidub neljakümne kuuendat elementi natiivsel kujul (erinevalt teistest platinoididest) ja see võib sisaldada teiste metallide lisandeid: plaatina, kuld, hõbe ja iriidium. Välimuselt on seda päris raske plaatinast eristada, kuid see on sellest palju kergem ja pehmem. Üsna sageli on pallaadium ise loodusliku kulla või plaatina lisand. Nii avastati Norilski maakidest 40% pallaadiumi sisaldav pallaadiumplaatina ning Brasiiliast (Minas Gerais' osariik) väga haruldane ja väheuuritud loodusliku kulla sort - pallaadiumkuld ehk porpetsiit. Välimuselt on seda mineraali väga raske puhtast kullast eristada, sest see sisaldab vaid 10% pallaadiumi.

Ligikaudu kolmandik pallaadiumi sisaldavatest mineraalidest on vähe uuritud, mõnel pole isegi nimetust, selle põhjuseks on asjaolu, et kõigi plaatinametallide mineraalid moodustavad maakides mikrosulgendeid ja on uurimistööks raskesti ligipääsetavad. Üks selline mineraal on allopallaadium. See metallilise läikega hõbevalge mineraal on väga haruldane. Kõik selle mineraali komponendid pole veel täielikult tuvastatud, kuid spektraalanalüüs näitas elavhõbeda, plaatina, ruteeniumi ja vase sisaldust selles. Tuntumad pallaadiumimineraalid on palladiit PdO, stannopalladiit Pd3Sn2, stibiopalladiit Pd3Sb (sisaldab PtAs2 lisandeid), braggiit (Pd, Pt, Ni) S (16-20% pallaadiumi), potariit PdHg. Viimane neist mineraalidest leiti 1925. aastal Briti Guinea teemandimaardlatest. Selle koostis määrati kindlaks tavapärase keemilise analüüsiga: 34,8% Pd ja 65,2% Hg.

Suurimad plaatinametallide (sealhulgas pallaadiumi) leiukohad asuvad Venemaal - Uuralites. Teiste pallaadiumirikaste riikide hulka kuuluvad USA (Alaska), Colombia ja Austraalia.

Neljakümne kuuenda elemendi peamiseks tarnijaks olid aga nikli- ja vasksulfiidimaakide maardlad, milles pallaadium on töötlemise kõrvalsaadus. Lõppude lõpuks on selle sisaldus sellistes maakides kolm korda suurem kui plaatina ise, rääkimata selle teistest satelliitidest. Selliste maakide suured maardlad asuvad Aafrikas (Transvaal) ja Kanadas. Meie riigis asuvad vase-nikli maakide rikkaimad leiukohad Arktikas (Norilsk, Talnakh).

Pallaadiumi ei leidu mitte ainult meie planeedi sügavustes, nagu näitab kosmosekülaliste keemiline analüüs. Seega on raudmeteoriitides kuni 7,7 grammi pallaadiumi ühe tonni aine kohta ja kivimeteoriitides kuni 3,5 grammi. Ja see avastati Päikesel samaaegselt heeliumiga 1868. aastal.

Pole üllatav, et plaatinametallimaakide rikkaimate varudega Venemaa on üks maailma suurimaid pallaadiumi, aga ka plaatina, nikli ja vase tootjaid ja eksportijaid. Selle valdkonna juhtpositsioon Venemaa ettevõtete seas kuulub MMC Norilsk Nickelile. Ettevõttele kuuluvad ettevõtted kaevandavad väärtuslikke metalle Taimõri ja Koola poolsaarel. Krasnojarski territooriumil on maardlate arendamine käimas. Arvatakse, et Taimõri poolsaare maardla on pallaadiumisisalduse poolest sulfiidimaakides üks maailma rikkalikumaid. Sel põhjusel on ettevõte Norilsk Nickel maailma suurimate pallaadiumivarude omanik.

Rakendus

Pallaadiumi teine ​​väga väärtuslik omadus on selle suhteliselt madal hind. Nii maksis see eelmise sajandi kuuekümnendate lõpus umbes viis korda vähem kui plaatina. Aja jooksul tõusis neljakümne kuuenda elemendi hind, kuid tõusid ka teiste väärismetallide hinnad. Just see pallaadiumi kvaliteet muudab selle kõigist plaatinametallidest kõige lootustandvamaks, laiendades selle kasutusala.

Pallaadium, nagu ka teised plaatinametallid, on suurepärane katalüsaator. Selle juuresolekul algavad ja kulgevad madalal temperatuuril paljud praktiliselt olulised reaktsioonid, näiteks rasvade hüdrogeenimise ja õli krakkimise protsessid. Pallaadium kiirendab paljude orgaaniliste toodete hüdrogeenimisprotsesse palju paremini kui tõestatud katalüsaator nagu nikkel. Neljakümne kuuendat elementi kasutatakse katalüsaatorina atsetüleeni, paljude ravimite, väävel-, lämmastik-, äädikhapete, väetiste, lõhkeainete, ammoniaagi, kloori, seebikivi ja muude orgaanilise sünteesi toodete tootmisel.

Keemiatootmisseadmetes kasutatakse pallaadiumikatalüsaatorit kõige sagedamini "mustana" (peenelt hajutatud olekus, pallaadium, nagu kõik plaatinametallid, omandab musta värvi) või PdO-oksiidi kujul (hüdrogeenimisseadmetes). . Alates 20. sajandi seitsmekümnendatest aastatest on autotööstus pallaadiumi aktiivselt kasutanud heitgaaside järelpõlemiskatalüsaatorites (neutralisaatorites). Muide, neutralisaatorid on vajalikud mitte ainult autode heitgaaside puhastamiseks, vaid ka gaasiheitmete puhastamiseks, näiteks soojuselektrijaamades. Selleks otstarbeks mõeldud tööstusrajatisi kasutatakse USA-s, mõnes EL riigis ja Jaapanis.

Kuna vesinik difundeerub aktiivselt läbi pallaadiumi, kasutatakse viimast vesiniku sügavpuhastamiseks. Kerge rõhu all juhitakse gaas läbi pallaadiumitorude, suletakse ühelt poolt, kuumutatakse temperatuurini 600 ° C. Vesinik läbib pallaadiumi kiiresti ja lisandid (veeaur, süsivesinikud, hapnik, lämmastik) jäävad torudesse. Protsessi maksumuse vähendamiseks ei kasutata mitte puhast pallaadiumi, vaid selle sulameid teiste metallidega (hõbe, ütrium).

Pallaadiumi ja selle sulameid kasutatakse elektroonikas laialdaselt sulfiidikindlate katete jaoks. Teatud kogust seda metalli kasutatakse ülitäpsete täppistakistusreokordide (lennundus- ja sõjatehnika) tootmiseks, sealhulgas volframisulami kujul (näiteks PdV-20M). Puhtal kujul on pallaadium osa kõrge temperatuuri stabiilsusega keraamilistest kondensaatoritest, mida kasutatakse piiparite, mobiiltelefonide, arvutite, laiekraantelerite ja muude elektroonikaseadmete tootmisel. Pallaadiumkloriidi PdCl2 kasutatakse aktiveeriva ainena dielektrikute galvaanilisel metallistamisel – eelkõige vase sadestamisel laminaatide pinnale trükkplaatide tootmisel elektroonikas.

Neljakümne kuuendat elementi on vaja ka ehetes, nii sulamite komponendina kui ka iseseisvalt. Näiteks üldtuntud mõiste “valge kuld” viitab kulla, pallaadiumi ja mõne muu elemendi sulamile. Näiteks 583 standardi “valge kuld” sisaldab 13% pallaadiumi ja 750 standardi valge väärismetall on järgmise koostisega: Au – 75%, Ag – 4%, Pd – 21% (selle proovi puhul võib koostis varieeruda) . “Puhas” pallaadiumiehted sisaldavad 5% ruteeniumi lisandit.

Pallaadiumi kasutatakse spetsiaalsete keemianõude valmistamiseks (näiteks vesinikfluoriidhappe tootmiseks) - destilleerimiskuubikud, anumad, pumbaosad, retordid. Osa metallist kulub ülitäpsete mõõteriistade korrosioonikindlate osade valmistamiseks.

Klaasitööstuses kasutatakse pallaadiumisulameid klaasi sulatamiseks mõeldud tiiglites ning kunstsiidi ja viskoosniidi tootmiseks kasutatavates stantsides.

Pallaadiumi ja selle sulameid kasutatakse ka meditsiinis – meditsiiniinstrumentide, südamestimulaatorite osade ja proteeside valmistamisel. Mõnes riigis kasutatakse tsütostaatikumide saamiseks väikest kogust pallaadiumi – tsisplatiiniga sarnaselt komplekssete ühendite kujul.

Tootmine

Teame, et William Hyde Wollaston eraldas pallaadiumi, uurides uusimaid plaatina rafineerimise meetodeid. Toorplaatina lahustamisel aqua regia ja ammoniaagiga lahusest ainult puhta väärismetalli sadestamisel märkis keemik lahuse ebatavalist roosat värvi. Sellist värvi ei saa seletada teadaolevate lisandite olemasoluga toores plaatinas, sellest järeldas Wollaston, et tema uuritud maagi proovides oli mõningaid plaatinametalle.

Pärast saadud ebatavalise värvi lahuse tsingiga töötlemist sai inglise keemik musta sademe, mille ta kuivatas ja proovis uuesti lahustada regialajas. Kuid kogu pulber ei lahustunud. Lahjendades seda lahust veega ja lisades kaaliumtsüaniidi (et vältida lahusesse jäänud väikeste koguste plaatina sadestumist), sai William Wollaston oranži sademe, mis kuumutamisel muutus halliks ja sulamisel muutus tilgaks metallist, mida teadlane püüdis lahustada lämmastikhappes. Lahustuv osa oli pallaadium.

Teadlane ise kirjeldas uue metalli avastamist nii keerulises ja ebaselges keeles. Kaasaegsed meetodid puhta pallaadiumi saamiseks looduslikest toorainetest, mis põhinevad plaatinametallide keemiliste ühendite eraldamisel, on väga keerulised ja aeganõudvad. Enamik rafineerimisega tegelevaid ettevõtteid ja korporatsioone ei ole nõus oma tootmissaladusi jagama. Võime vaid öelda, et pallaadiumi tootmine on toorplaatina töötlemise ja plaatinametallide tootmise üks etappidest. Metall saadakse järgmise skeemi järgi: pärast (NH4)2 sadestamist järelejäänud filtraadist saadakse rafineerimise tulemusena halvasti lahustuv kompleksühend diklorodiamiinpallaadium Cl2, see puhastatakse ümberkristallimise teel muude metallide lisanditest. NH4Cl lahusest. Selle ühendi kaltsineerimisel vesiniku redutseerivas atmosfääris saadakse pallaadium käsna kujul:

Cl2 + H2 → Pd + 2NH3 + 2HCl

Käsnpallaadium sulatatakse kõrgsagedusliku vaakumelektriahjuga. Pallaadiumisoolade lahuste redutseerimisel saadakse peenkristalliline pallaadium - pallaadiummust. Pallaadiumi elektroodsadestamine toimub nitriti ja fosfaathappe elektrolüütidest, eelkõige kasutades Na2.

Kasutatakse ka muid rafineerimismeetodeid, eriti neid, mis põhinevad ioonivahetite kasutamisel.

Teadaolevalt oli eelmise sajandi kaheksakümnendate aastate keskel lääne- ja arengumaades pallaadiumi kaevandamine ja toodang umbes 25-30 tonni aastas. Taaskasutatud materjalidest ei saadud rohkem kui kümme protsenti pallaadiumi. Samal ajal moodustas NSV Liit kuni kaks kolmandikku maailma väärismetalli kogutoodangust. Meie ajal (2007. aasta andmetel) toodeti pallaadiumi 267 tonni, millest Venemaa moodustas 141 tonni, Lõuna-Aafrika - 86 tonni, USA ja Kanada - 31 tonni, teised riigid - 9 tonni. Sellest statistikast on selgelt näha, et tootmine ja ka neljakümne kuuenda elemendi kaevandamine kasvab ning liidri roll jääb meie riigile endiselt.

Pallaadiumitooteid toodetakse peamiselt stantsimise ja külmvaltsimise teel. Sellest metallist on üsna lihtne saada vajaliku pikkuse ja läbimõõduga õmblusteta torusid. Lisaks toodetakse pallaadiumi 3000–3500 grammi valuplokkidena, samuti lintide, ribade, fooliumi, traadi ja muude pooltoodetena.

Metallikaubandusturul kasvab nõudlus pallaadiumi järele kiiresti. Võimalik, et varsti ei piisa enam olemasolevast turul olevast pakkumisest, et rahuldada kasvavat nõudlust metalli järele, mille tulemusena tõuseb pallaadiumi hind veelgi kõrgemale. Seega saab pallaadiumist väärismetallide seas parim investeering.

Füüsikalised omadused

Pallaadium on hõbevalge värvi väärisplaatinametall, mille näokeskne kuupvõre nagu vask (a = 0,38902 nm, z = 4). Olles osa plaatinarühma metallide esimesest triaadist, sarnaneb pallaadium siiski välimuselt rohkem hõbedale kui plaatinale. Samas on kõik kolm metalli välimuselt väga sarnased, kuid sama ei saa öelda nende tiheduse kohta. Selles aspektis on pallaadium (tihedus 12,02 g/cm3) palju lähedasem hõbedale (10,49 g/cm3) kui plaatinale (21,5 g/cm3).

Lisaks asjaolule, et neljakümne kuues element on plaatinametallidest kõige kergem, on see ka kõige sulavam neist - Pd sulamistemperatuur on 1552 °C, plaatina (Pt) sulamistemperatuur aga 1769 °C. C, roodiumi (Rh) sulamistemperatuur on 1960 °C, ruteeniumi (Ru) sulamistemperatuur on 2250 °C, iriidiumi (Ir) sulamistemperatuur on 2410 °C ja osmiumi (Os) sulamistemperatuur ületab 3000 °C. Sama olukord on plaatinametallide keemistemperatuuriga – madalaim on pallaadiumil (3980 °C), roodiumil ja plaatinal umbes 4500 °C, ruteeniumil umbes 4900 °C ning iriidiumil (5300 °C) ja osmiumil. (5500 °C) on kõigi platinoidide kõrgeim keemispunkt.

Neljakümne kuuenda elemendi muud temperatuurinäitajad: soojusmahtuvus (temperatuuril 0 °C) 0,058 cal/(g∙°C) või 0,243 kJ/(kg∙K); soojusjuhtivus 0,17 cal/(cm∙sek∙°C) või 71 W/(m∙K). Lineaarne soojuspaisumise koefitsient 0 °C juures on 11,67∙10-6.

Pallaadiumi välimuse sarnasus hõbeda ja plaatinaga, selle võime hästi poleerida, vastupidavus korrosioonile ja sellest tulenevalt tuhmumise puudumine - kõik need omadused on muutnud neljakümne kuuenda elemendi üheks ehtemetalliks. Pallaadiumraamis paistavad vääriskivid efektselt silma. Valgest kullast korpuses kellad on väga populaarsed. Näib, mis on pallaadiumil sellega pistmist? Fakt on see, et kellakorpuste valge kuld on kuld, mida on pallaadiumi lisamisega pleegitatud. Pallaadiumi võime suures koguses kulda "pleegitada" on hästi teada. Pallaadiumil on kasulik mõju ka teistele metallidele. Seega võib selle lisamine titaanile (alla 1%) muuta selle metalli sulamiks, mis on absoluutselt vastupidav agressiivsele keskkonnale. Puhas titaan on võimeline vastu pidama aqua regiale ja lämmastikhappele, kuid on ebastabiilne kontsentreeritud vesinikkloriid- ja väävelhappe suhtes. Pallaadiumiga legeeritud titaan talub nende mõju rahulikult.

Sarnaselt plaatinaga on pallaadium plastiline ja tempermalmist metall, mida saab hõlpsasti keevitada, valtsida, tõmmata, tembeldada ja tõmmata isegi toatemperatuuril. Kuumutatud pallaadiumi puhul on need omadused paremad, sellest on võimalik saada kõige õhemad lehed, traat ja vajaliku pikkusega ja läbimõõduga õmblusteta torud. Brinelli kõvadus 49 kgf/mm2. Neljakümne kuuenda elemendi normaalne elastsusmoodul on 12600 kgf/mm2. Katkene venivus 24-30%. Tõmbetugevus 18,5 kgf/mm2. Tähelepanuväärne on, et pallaadiumi mehaanilised omadused ei ole konstantsed, mis on tehnoloogia jaoks oluline. Niisiis, pärast külmtöötlemist suureneb selle metalli kõvadus 2-2,5 korda, kuid pärast lõõmutamist väheneb. Sarnaste metallide lisamine mõjutab ka pallaadiumi omadusi: 4% ruteeniumi ja 1% roodiumi lisamine kahekordistab tõmbetugevust!

Nagu kõik plaatinametallid, on ka pallaadium paramagnetiline, selle magnetiline vastuvõtlikkus χs∙10-6 (temperatuuril 18 °C) on võrdne 5,4 elektromagnetilise ühikuga. Elektriline eritakistus temperatuuril 0 °C on 10 Ohm∙cm∙10-6. Pallaadiumil on ainulaadne võime neelata vesinikku: ühes mahus pallaadiumis lahustub tavatingimustes üle kaheksasaja mahuosa vesinikku. Sel juhul säilitab element oma metallilise välimuse, kuid praguneb ja muutub rabedaks.

Keemilised omadused

Enne pallaadiumi keemiliste omaduste kirjeldamist tuleb mainida, et see on ainuke ülitäidetud välise elektronkihiga element: pallaadiumi aatomi välisorbiidil on 18 elektroni. Mis tähtsust sellel faktil on? Fakt on see, et sellise struktuuri korral ei saa aatomil lihtsalt olla kõrgeim keemiline vastupidavus. Seetõttu ei mõjuta isegi kõikehõlmav fluor normaalsetes tingimustes pallaadiumi. Ühendites võib pallaadium olla kahe-, kolme- ja neljavalentne, enamasti kahevalentne. Samal ajal on neljakümne kuues element plaatinametallidest kõige aktiivsem, keemiliste omaduste poolest lähedane plaatinale. Õhus on pallaadium stabiilne kuni temperatuurini 300-350 °C, misjärel hakkab see hapnikuga oksüdeeruma, moodustades pinnale tuhmi pallaadiumoksiidi PdO kile:

2Pd + O2 → 2PdO

Huvitaval kombel laguneb pallaadiumoksiid PdO pärast 850 °C künnist "ületades" metalliks ja hapnikuks ning sellel temperatuuril muutub metalliline pallaadium uuesti oksüdatsioonile vastupidavaks.

Pallaadium ei reageeri vee, lahjendatud hapete, leeliste ega ammoniaakhüdraadiga. Seda seletatakse neljakümne kuuenda elemendi asukohaga standardpotentsiaalide reas, kus see asub vesinikust paremal. Kuid pallaadium interakteerub kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhappega ning lahustub vees:

Pd + 2H2SO4 → PdSO4 + SO2 + 2H2O

Pd + 4HNO3 → Pd(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O

3Pd + 4HNO3 + 18HCl → 3H2 + 4NO + 8H2O,

ja lahustub ka anoodsel lahustamisel vesinikkloriidhappes. Pallaadium moodustab regiavees lahustatuna heksakloropallaadium (IV) happe H2, mis laguneb keemisel H2-ks ja Cl2-ks.

Toatemperatuuril reageerib pallaadium märja broomi ja klooriga:

Pd + Cl2 → PdCl2

Pallaadiumdikloriid PdCl2 - punased kristallid, kergesti lahustuvad vees ja vesinikkloriidhappes. Veelgi enam, viimase reaktsiooni tulemusena saadakse tetrakloropallaadium (II) hape H2.

Temperatuuridel 500 °C ja kõrgemal võib neljakümne kuues element interakteeruda fluori ja teiste tugevate oksüdeerivate ainetega, aga ka väävli, seleeni, telluuri, arseeni ja räniga.

Pallaadiumi interaktsioon vesinikuga on väga huvitav - metall on võimeline absorbeerima suures koguses seda gaasi (toatemperatuuril neelab üks kogus pallaadiumi kuni 950 mahuosa vesinikku), kuna tahkete lahuste moodustumine suureneb kristallvõre parameeter. Vesinikku leidub metallis aatomi kujul ja sellel on kõrge keemiline aktiivsus. Suure koguse vesiniku neeldumine ei jäta pallaadiumile oma jälge – metall paisub, paisub ja praguneb. Imendunud gaas eemaldatakse pallaadiumist kergesti, kui seda kuumutatakse vaakumis temperatuurini 100 °C.

Lisaks vesiniku neelamisele on pallaadiumil omadus seda gaasi ise läbi viia. Niisiis, kui vesinik pumbatakse rõhu all pallaadiumist valmistatud anumasse ja seejärel suletud anumat kuumutatakse, siis "voolab" vesinik pallaadiumianumast läbi seinte nagu vesi läbi sõela. 240 °C juures läbib millimeetri paksuse pallaadiumiplaadi iga ruutsentimeetri ühe minuti jooksul 40 kuupsentimeetrit vesinikku ja temperatuuri tõustes muutub metalli läbilaskvus veelgi olulisemaks.

Nagu kõik plaatinametallid, moodustab pallaadium palju kompleksseid ühendeid. Kahevalentse pallaadiumi kompleksid amiinide, oksiimide, tiouurea ja paljude teiste orgaaniliste ühenditega on lameda, ruudukujulise struktuuriga ja see erineb teiste platinoidide kompleksühenditest. Nad moodustavad peaaegu alati mahukaid oktaeedrilisi komplekse. Kaasaegne teadus teab rohkem kui tuhat pallaadiumikompleksi ühendit. Mõned neist toovad praktilist kasu – vähemalt pallaadiumi enda tootmisel.

Tänu oma ainulaadsetele omadustele muutus pallaadium 20. sajandi keskpaigaks erinevates tööstusharudes suureks nõudluseks. Praegu kasutatakse suuremat osa pallaadiumist autode katalüsaatorite tootmiseks, mis puhastavad heitgaase inimesele ja loodusele kahjulikest ainetest. Lisaks kasutatakse seda metalli aktiivselt elektroonika- ja keemiatööstuses ning meditsiinis. Väike osa ostetakse investeeringuteks ja valitsuse reservideks.

Pallaadiumiehted: mitte nii populaarsed

Mis puudutab pallaadiumi kasutamist ehetes, siis kõik pole nii lihtne. Pallaadium on üllas ja haruldane metall. Sellel on ilus valge värv ja suurepärased tarbijaomadused. Ja hoolimata nendest eelistest kasutatakse seda ehete valmistamisel palju harvemini kui kulda, hõbedat ja plaatinat. Isegi 1% kullaga legeeritud pallaadium annab valge värvuse, seega on selle peamiseks kasutuseks juveelitööstuses laialt tuntud valge kuld. Viimastel aastatel on aga levinud suund valges kullas kasutada vähendatud pallaadiumisisaldusega sulameid ja asendada see värviliste metallidega.

Pallaadiumist kui mitteväärismetallist valmistatud ehteid pole eriti levinud. Põhisortimenti esindavad tavaliselt ainult pallaadiumirõngad ja muud lihtsad tooted. Sellel olukorral on palju põhjuseid, kuid peamine neist on piisava nõudluse puudumine. See metall pole ostjate seas populaarne, hoolimata selle ilmsetest eelistest - loomulik valge värv, kergus, tugevus ja suhteliselt madal hind. 21. sajandi alguses tegid suured pallaadiumitootjad katseid seda metalli populariseerida, kuid ilmset edu nad ei saavutanud.

Ilmselt seisab pallaadiumiehete põhibuum veel ees. Lõppude lõpuks oli aegu, kui! Väärismetalle nimetatakse väärismetallideks, kuna need ei allu aja mõjudele. Nad teavad, kuidas oodata.

Pallaadium (lat. Palladium) on D.I Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi kaheksanda perioodi külgmise alarühma keemiline element, aatomnumber 46. Tähistatakse sümboliga Pd, CAS number: 7440-05-. 3. Plaatinarühma väärismetall. Nimi pärineb asteroidilt Pallas, mis avastati vahetult enne keemilist elementi. Asteroid sai omakorda nime Vana-Kreeka jumalanna Pallas Ateena järgi.

Pallaadium on plastiline hõbevalge siirdeväärtuslik metall. Välimuselt meenutab see hõbedat. Aastal 1803 nimetati seda "uueks hõbedaks". Samuti on seda üsna raske eristada omamaisest plaatinast, kuid see on palju kergem ja pehmem. Arvatakse, et oma väliste omaduste poolest sarnaneb see rohkem hõbedale kui plaatinale.

Pallaadiumil on mitmeid unikaalseid omadusi, mille tõttu seda kasutatakse laialdaselt erinevates tööstusharudes. See on äärmiselt plastiline, kergesti fooliumiks rullitud ja õhukeseks traadiks tõmmatud. See ei kaota oma sära pikka aega, ei põhjusta allergiat ja selle pinnale ei teki mitmesuguseid defekte pragude ja kriimustuste kujul.

Pallaadium on üks haruldasemaid metalle, mille keskmine kontsentratsioon maakoores on 1 10 -6 massiprotsenti, kuid seda on kaks korda rohkem kui maakoores sisalduval kullal. Geokeemikud oskavad nimetada umbes 30 mineraali, mis seda väärismetalli sisaldavad.

Pallaadiumi leidub ka oma natiivsel kujul (erinevalt teistest platinoididest) ja see võib sisaldada teiste metallide lisandeid: plaatina, kulda, hõbedat ja iriidiumi. Kuid looduslik pallaadium on äärmiselt haruldane. Üsna sageli on see ise loodusliku kulla või plaatina lisand.

Pallaadiumi saadakse peamiselt nikli- ja vasksulfiidmaakide töötlemisel. See on nii hinnaline kõrvalsaadus, mille valmistamine on tehnoloogiliselt väga keeruline ja töömahukas protsess.

Pallaadiumi avastas 1803. aastal inglise arst ja keemik William Hyde Wollaston, kes eraldas selle Lõuna-Ameerikast toodud plaatinamaagist.

Pallaadiumi eraldamiseks lahustas Wollaston maagi vees. Pärast maagi lahustamist neutraliseeris ta happe NaOH lahusega. Seejärel sadestas ta ammooniumkloriidi NH4Cl toimel lahusest plaatina (ammooniumkloroplatinaat sadestub). Järgmisena lisas ta lahusele elavhõbetsüaniidi, mis moodustas pallaadiumtsüaniidi. Puhas pallaadium eraldati tsüaniidist kuumutamise teel. Vaid aasta hiljem teatas teadlane kuninglikule seltsile, et eraldas toorplaatinast pallaadiumi ja roodiumi.

Alates 1831. aastast on Briti Geoloogia Selts välja andnud Wollastoni medalit, mis on valmistatud tema avastatud pallaadiumist.

PALLAADIUMI FÜÜSIKALISED OMADUSED

Looduslik pallaadium koosneb kuuest stabiilsest isotoobist: 102Pd (1,00%), 104Pd (11,14%), 105Pd (22,33%), 106Pd (27,33%), 108Pd (26,46%) ja 110Pd (11,7%). See on plastiline metall, mida saab hästi keevitada, seda saab valtsida, tõmmata, tembeldada ja tõmmata isegi toatemperatuuril. Kuumutamisel need omadused paranevad ning sellest on võimalik saada kõige õhemad vajaliku pikkuse ja läbimõõduga lehed, traat ja õmblusteta torud.

Pallaadiumil on järgmised füüsikalised omadused:
- tihedus 12,6 g/cm 3;
- sulamistemperatuur 1554 °C;
- keemistemperatuur 2940 °C;
- sulamissoojus 37,8 cal/g;
- erisoojusmahtuvus 20 °C juures 0,0586 cal/ (g.deg);
- elektritakistus temperatuuril 25 °C 9,96 μOhm cm;
- soojusjuhtivus 0,161 cal/(cm.sec.deg);
- lineaarne soojuspaisumistegur 0 °C juures on võrdne 11,67 10 -6;
- Brinelli kõvadus 49 kgf/mm 2;
- normaalne elastsusmoodul on 12600 kgf/mm 2;
- suhteline katkevus 24 - 30%;
- tõmbetugevus 18,5 kgf / mm 2.
Pärast külmtöötlemist suureneb kõvadus 2 - 2,5 korda, kuid pärast lõõmutamist väheneb. Sarnaste metallide lisamine mõjutab ka omadusi: 4% ruteeniumi ja 1% roodiumi lisamine kahekordistab pallaadiumi tõmbetugevust.

PALLAADIUMI KEEMILISED OMADUSED

Pallaadium on ainus metall, mille välimine elektronkiht on äärmiselt täidetud, mis annab sellele väga kõrge keemilise vastupidavuse. See ei reageeri vee, lahjendatud hapete, leeliste ega ammoniaakhüdraadiga.

Õhus on pallaadium stabiilne kuni temperatuurini 300–350 °C, seejärel hakkab see hapnikuga oksüdeeruma, moodustades pinnale tuhmi pallaadiumoksiidi PdO kile:
2Pd + O 2 > 2PdO.
Pärast 850 °C piiri "läbimist" laguneb PdO metalliks ja hapnikuks ning sellel temperatuuril muutub metalliline pallaadium taas oksüdatsioonikindlaks.

Pallaadium reageerib kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhappega ning lahustub vees:
Pd + 2H 2 SO 4 > PdSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Pd + 4HNO 3 > Pd(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Pd + 4HNO3 + 18HCl > 3H2 + 4NO + 8H2O
Ühendites on pallaadium enamasti kahevalentne, kuid võib olla ka kolme- või neljavalentne.
Toatemperatuuril reageerib pallaadium märja broomi ja klooriga:
Pd + Cl 2 > PdCl 2
Temperatuuridel 500 °C ja kõrgemal võib see reageerida fluori ja teiste tugevate oksüdeerivate ainetega, aga ka väävli, seleeni, telluuri, arseeni ja räniga.

Pallaadium võib parandada isegi agressiivsele keskkonnale vastupidava titaani korrosioonivastaseid omadusi. Ainult 1% pallaadiumi lisamine suurendab titaani vastupidavust väävel- ja vesinikkloriidhappele. Aasta jooksul vesinikkloriidhappes kaotab uue sulami plaat oma paksusest vaid 0,1 millimeetrit, samas kui puhas titaan õheneb sama aja jooksul 19 millimeetrit.

PALLAADIUMI SAAMINE

Kaasaegsed meetodid puhta pallaadiumi saamiseks looduslikest toorainetest, mis põhinevad plaatinametallide keemiliste ühendite eraldamisel, on väga keerulised ja aeganõudvad. Pallaadiumi tootmine on toorplaatina töötlemise ja plaatinametallide tootmise üks etappe. Enamik rafineerimisega seotud ettevõtteid ja ettevõtteid ei jaga oma tootmissaladusi. Metall saadakse järgmise skeemi järgi:
1. Toorplaatina ja vanaraua pikaajalisel kuumutamisel portselanist kateldes koos aqua regiaga peaaegu kogu pallaadium H2 kujul, kogu plaatina, osaliselt roodium, iriidium, ruteenium ja suurem osa mitteväärismetallidest (raud, vask jt ) minna lahendusse.
2. Järgmises etapis kantakse põhiosa plaatinast setetesse. Suurem osa plaatina satelliitidest ja baaslisanditest jääb lahusesse.
3. Pärast plaatina sadestamist järelejäänud filtraadist saadakse rafineerimise tulemusena halvasti lahustuv kompleksühend diklorodiamiinpallaadium Cl 2, see puhastatakse NH 4 Cl lahusest ümberkristallimise teel muude metallide lisanditest.
4. Selle ühendi kaltsineerimisel vesiniku redutseerivas atmosfääris saadakse pallaadium käsna kujul:
Cl2 + H2 > Pd + 2NH3 + 2HCl
5. Käsnpallaadium sulatatakse kõrgsageduslikus vaakumelektriahjus.

Maailma pallaadiumiturg

Peaaegu kõik maailma plaatinarühma metalle sisaldavate maakide varud asuvad Venemaal ja Lõuna-Aafrikas, pealegi sisaldavad Venemaa maagid rohkem pallaadiumi ja Lõuna-Aafrika maagid rohkem plaatinat. Väikeses koguses pallaadiumi sisaldavaid maake leidub ka Kanada, USA, Zimbabwe ja Hiina sügavustes. Suurimad tõestatud pallaadiumivarud asuvad polaarjoone taga. Ettevõtte Norilsk Nickel andmetel sisaldavad Taimõri poolsaare maardlate tõestatud ja tõenäolised maagivarud 62 miljonit untsi pallaadiumi ja 16 miljonit untsi plaatinat.
Peamised tootjad:
- Lõuna-Aafrika ettevõtted Anglo Platinum, Impala Platinum ja Lonmil;
- Ameerika Stillwater Mining Company;
- Vene Norilski nikkel.
Need moodustavad 90% ülemaailmsest pallaadiumitoodangust.

Pallaadiumi tootmine ja tarbimine maailmas, tonni*

Nimi	Aastaid
	2008	2009	2010	2011	2012
Kogutoodang	227,5	220,9	228,8	228,8	203,5
Sekundaarne tootmine	50,2	44,5	57,5	74,2	70,9
Kogutoodang	277,7	265,3	286,3	303,0	274,4
Autod	138,9	126,0	173,6	191,4	205,7
Keemiatööstus	10,9	10,1	11,5	13,7	16,5
Meditsiinitööstus	19,4	19,8	18,5	16,8	16,5
Elektrotehnika	42,6	42,6	43,9	42,8	37,3
Juveelitööstus	30,6	24,1	18,5	15,7	13,8
Investeeringud	13,1	19,4	34,1	17,6	14,6
muud	2,3	2,2	2,7	3,3	3,2
Kogutarbimine	257,8	244,2	302,8	266,2	307,7
Turu tasakaal	19,9	21,2	-16,5	36,8	-33,3

*andmed Johnson Mattheylt (Platinum Today)

Pallaadiumi tarned ulatusid 2007. aastal maailmas 267 tonnini (sh Venemaa - 141 tonni, Lõuna-Aafrika - 86 tonni, USA ja Kanada - 31 tonni, teised riigid - 9 tonni).

Pallaadiumivarusid pole kunagi avalikustatud. Presidendi 30. novembri 1995. aasta dekreedi kohaselt kanti Gokhranis ja Venemaa Pangas säilitatavate plaatinarühma metallide (sealhulgas pallaadiumi) andmed riigisaladuseks tunnistatud teabe nimekirja.

Pallaadium on väärismetall ja sellega kaubeldakse börsil ja börsivälistel turgudel. Mõnes riigis, sealhulgas Venemaal, lubavad õigusaktid üksikisikutel ja juriidilistel isikutel avada pankades pallaadiumis metallkontosid. Pallaadium saavutas absoluutse maksimumi 2000. aastal, mil ülemaailmne müük jõudis 300 tonni piirini. Samal ajal määrati hinna maksimumiks 1125 dollarit untsi kohta.

PALLAADIUMI RAKENDUSED

Pallaadiumi väga väärtuslik omadus on selle suhteliselt madal hind. Täna on selle hind viis korda madalam kui plaatina. Just see pallaadiumi kvaliteet muudab selle kõigist plaatinametallidest kõige lootustandvamaks, laiendades selle kasutusala.

Tänapäeval toodetakse pallaadiumi kümneid tonne aastas. Võrreldes teiste plaatinametallidega on see muutunud kättesaadavamaks, mis toob kaasa selle kasvava kasutamise tehnoloogias. Nüüd, kui see on võimalik, asendavad nad sageli plaatina.

Kaasaegset tööstust on raske ette kujutada ilma pallaadiumita. Seda kasutatakse laialdaselt elektroonikas ja keemiatööstuses, see toimib katalüsaatorina ning seda kasutatakse keemiliste klaasnõude ja muude löögikindlate seadmete valmistamiseks.

Kasutada katalüsaatoritena

Pallaadium on suurepärane katalüsaator. Selle juuresolekul algavad ja kulgevad madalal temperatuuril paljud praktiliselt olulised reaktsioonid, näiteks rasvade hüdrogeenimise ja õli krakkimise protsessid. Pallaadium kiirendab paljude orgaaniliste toodete hüdrogeenimisprotsesse palju paremini kui teised testitud katalüsaatorid. Seda kasutatakse katalüsaatorina atsetüleeni, paljude ravimite, väävel-, lämmastik-, äädikhappe, väetiste, lõhkeainete, seebikivi, ammoniaagi, kloori ja muude orgaanilise sünteesi toodete tootmisel.

Pallaadiumkloriidi kasutatakse katalüsaatorina ja süsinikmonooksiidi mikrokoguste tuvastamiseks õhus või gaasisegus.

Keemiatootmisseadmetes kasutatakse pallaadiumikatalüsaatorit tavaliselt "mustana" (peenelt hajutatud olekus pallaadium, nagu kõik plaatinametallid, muutub mustaks) või PdO-oksiidi kujul (hüdrogeenimisseadmetes).

Alates eelmise sajandi seitsmekümnendatest on autotööstus pallaadiumi aktiivselt kasutanud heitgaaside järelpõlemiskatalüsaatorites (neutralisaatorites).

Kasutamine galvaniseerimisel

Pallaadiumkloriidi kasutatakse galvaniseerimisel aktiveeriva ainena dielektrikute galvaanilisel metallistamisel – eelkõige vase sadestamisel laminaatide pinnale trükkplaatide tootmisel elektroonikas.

Vesiniku puhastamine

Kui vesinik pumbatakse rõhu all pallaadiumist valmistatud anumasse ja seejärel suletud anumat kuumutatakse, siis "voolab" vesinik anumast läbi seinte nagu vesi läbi sõela. 240 °C juures läbib millimeetri paksuse pallaadiumiplaadi iga ruutsentimeetri ühe minuti jooksul 40 kuupsentimeetrit vesinikku. Seda pallaadiumi omadust kasutatakse laialdaselt vesiniku puhastamiseks. Madala rõhu all juhitakse gaas läbi ühelt poolt suletud pallaadiumitorude ja kuumutatakse temperatuurini 600 °C. Vesinik läbib pallaadiumi kiiresti ja lisandid jäävad torudesse. Tulemuseks on ülimalt puhas vesinik – kontsentratsiooniga 99,9999%. Vesinikkütuseelemendi käitamiseks on vaja just seda ülipuhast vesinikku. Protsessi maksumuse vähendamiseks ei kasutata mitte puhast pallaadiumi, vaid selle sulameid teiste metallidega (hõbe, ütrium).

Rakendus meditsiinis

Mõned meditsiiniinstrumendid on valmistatud pallaadiumist. Tänu oma kõrgele bioloogilisele ühilduvusele on see nõutud südamestimulaatorite tootmises. Eriti oluline on siin see, et pallaadium ei põhjustaks allergilisi reaktsioone. Seda väärismetalli kasutatakse ka hambaravis: see on osa sulamitest, mis on proteeside materjaliks. Viimasel ajal on seda kasutatud vähivastaste ravimite tootmiseks.

Rakendus elektroonikatööstuses

Pallaadiumi ja selle sulameid kasutatakse elektroonikas laialdaselt sulfiidikindlate katete jaoks. Seda metalli kasutatakse ülitäpsete takistusvoo akordide tootmiseks. Puhtal kujul on pallaadium osa kõrge temperatuuri stabiilsusega keraamilistest kondensaatoritest, mida kasutatakse mobiiltelefonide, arvutite, laiekraantelerite ja muude elektroonikaseadmete tootmisel.

Rakendus juveelitööstuses

Pallaadiumi kasutatakse laialdaselt ehete valmistamisel. Seda on üsna lihtne töödelda, see poleerib hästi, ei allu korrosioonile ega kaota oma loomulikku sära väga pikka aega. Vääriskivid näevad oma seades eriti muljetavaldavad välja.

Ehete valmistamisel ei kasutata reeglina puhast pallaadiumi, vaid selle sulameid erinevate keemiliste elementidega, millest levinumad on hõbe, nikkel, koobalt ja ruteenium. Venemaa valitsus on ametlikult kehtestanud 500 ja 850 pallaadiumiproovi. Need on kõige levinumad tunnused, mida enamikel ehetel leidub. Väga populaarne on ka 950 standard, millest sageli tehakse abielusõrmuseid. “Puhas” pallaadiumiehted sisaldavad 5% ruteeniumi lisandit.
Pallaadiumisulami PdSrN 500 proovil on järgmine koostis: Pd - 50%, Ag - 44,5-45,5%, ülejäänud osa on nikkel.
Pallaadiumisulami PdSrN 850 proovil on järgmine koostis: Pd - 85%, Ag - 12,5-13,5%, ülejäänud on nikkel.

Pallaadiumi kasutatakse sageli valge kulla tootmiseks. Isegi 1 - 2% piisab, et kullasulamid omandaksid hõbevalge tooni. Näiteks 14k valge kuld sisaldab 13% pallaadiumi. 750. standardi valge kuld on järgmise koostisega: Au – 75%, Ag – 4%, Pd – 21% (selle proovi puhul võib koostis varieeruda).

Tänu oma kergele kaalule ja soodsale hinnale kasutatakse pallaadiumit igat tüüpi ehete valmistamiseks: kaelakeed, ketid, kõrvarõngad, erinevad sõrmused ja lihtsalt moeesemed.

Kasuta rahana

Pallaadium on oluliselt haruldasem kui kuld, plaatina või hõbe, kuid seda kasutatakse siiski mälestusmüntide valmistamiseks. 1988. aastal vermiti esimest korda pallaadiumist 25-rublased mündid sarjas “1000 aastat vana-Vene mündist, kirjandusest, arhitektuurist, Venemaa ristimisest”. Aastatel 1989-1990 anti välja müntide seeria “Ühinenud Vene riigi 500. aastapäev”, kuhu kuulusid “Ivan III”, “Peeter Suur” ja teised 999 peenest pallaadiumist valmistatud 25-rublased mündid. Müntide emissioon ei kestnud kaua, seega on neil kõrge kogumisväärtus.

Juhised

Kui on piisavalt puhaste metallide proove, mis on välimuselt sarnased (näiteks pallaadium, plaatina, hõbe), siis saab neid suhteliselt lihtsalt üksteisest eraldada, määrates iga proovi tiheduse. Kuna puhta hõbeda tihedus on umbes 10,5 grammi kuupsentimeetri kohta, on see umbes 12 grammi (täpsemalt 12,02) ja plaatina umbes 21,4 grammi. Kuid loomulikult on see meetod lubatud ainult väga puhaste ainete puhul, milles lisandite sisaldus on suhteliselt väike.

Pallaadiumi saab eksimatult samast plaatinast eristada, kui maitses tükikest ainet kuumas lämmastikhappes. Pallaadium lahustub, plaatina mitte. See lahustub ainult kuulsas "kuninglikus viinas" (vesinikkloriid- ja lämmastikhappe segu) ja kuumutamisel. Külmas veeregias kulgeb reaktsioon väga aeglaselt.

Geoloogid, aga ka analüütilised keemikud, kasutavad proovikivil laialdaselt kvaliteetseid väärismetalle. See on spetsiaalselt valmistatud plaat teatud tüüpi räni kiltkivist. Sellel proovikivil on järgmised omadused: see on väga kõva, vastupidav agressiivsetele ainetele (sh tugevatele hapetele ja nende segudele) ning on peeneteralise struktuuriga.

Selle kivi kvalitatiivne analüüs (proov) tehakse järgmiselt: testitav metall (või selle sulam) võetakse ja viiakse üsna märgatava survega läbi plaadi pinna. Märk peaks olema selgelt nähtav ja umbes 2 sentimeetrit pikk. Seejärel toimivad nad spetsiaalselt valmistatud reagendiga jäljele ja jälgivad, milline on tulemus.

Kui tõmmatud joone jätab pallaadium või selle sulam, siis kui see puutub kokku reagendiga, mis koosneb aqua regia segust ja 10% kaaliumjodiidi lahusest, tekib kiiresti hele, selgelt nähtav punakaspruun laik. See juhtub seetõttu, et keemilise reaktsiooni käigus moodustub aine K2PdCl4 - kaaliumtetrakloropalladaat.

Abistavad nõuanded

Pallaadiumi kasutatakse laialdaselt orgaanilises sünteesis (katalüsaatoris), galvaniseerimises ja elektrotehnikas, meditsiinis ning ülitäpsete mõõteriistade valmistamisel. Kui kullale lisada väikseimgi kogus pallaadiumi, omandab see tugevuse ja iseloomuliku värvi (“valge kuld”). Pallaadium on väärismetall ja seetõttu kasutatakse seda börsil ja börsivälistel turgudel kauplemiseks.

Kunagi ammu ei hinnatud plaatinat, sest ei osatud seda töödelda. Välise sarnasuse tõttu hõbedaga ja plaatina on hõbedane metall, kutsuti seda põlglikuks sõnaks “hõbe”.

Sageli hoitakse sõrmuseid või kõrvarõngaid vanades kastides, mis on päritud. Tooted ise on juba väärtuslikud, kuna need on antiiksed, kuid võivad osutuda ka plaatinaks! Pole üllatav, et soovite neid hinnata, kuid mingil põhjusel ei taha te neid kodust ära viia. Võite proovida seda ise teha.

Plaatina omadused

Enne plaatina tuvastamise alustamist peate teadma, kuidas see erineb teistest väärismetallidest. Kõigepealt peate kaaluma. Arvestades plaatina asukohta perioodilisuse tabelis, võib näha, et see on üks raskemaid metalle, mille tihedus on suurem ainult osmiumil ja iriidiumil. Ehtetöödel kasutatakse vähemalt 850 standardi plaatinat, mis tähendab, et toode sisaldab vähemalt 85% puhast väärismetalli. Arvestades, et hõbe- või kullatoodete standard on tavaliselt madalam, on neid metalle endid tootes vähem.

Ükski kodukeemia ei mõjuta plaatinat, mis tähendab, et tootele ei jää joodi ega äädikhappe jälgi. Ei vesi ega õhk ei oksüdeeri seda metalli, see on üks keemiliselt inertsemaid elemente. Vedel broom ja aqua regia (kahe kontsentreeritud happe, vesinikkloriid- ja lämmastikhappe segu) on võimelised plaatinat lahustama. Kuid see on väga aeglane protsess. Tavalised majapidamises kasutatavad põletid ei suuda metalli sulatada, kuna see sulab temperatuuril üle 1768 kraadi.

Kuidas plaatinat ise ära tunda

Igapäevatingimustes kõige vastuvõetavam meetod on